CAS: 64-17-5 entspricht Ethanol, einer bekannten und weit verbreiteten Chemikalie. Als Lieferant von Ethanol mit CAS: 64 - 17 - 5 bin ich sehr aufgeregt, Ihnen die Reaktionsmechanismen dieser erstaunlichen Chemikalie in verschiedenen Reaktionen mitzuteilen.
Ethanol bei Verbrennungsreaktionen
Eine der häufigsten Reaktionen von Ethanol ist die Verbrennung. Wenn Ethanol in Gegenwart von Sauerstoff verbrennt, wird eine stark exotherme Reaktion erfasst. Die Gesamtreaktionsgleichung ist (c_ {2} H_ {5} oh + 3o_ {2} \ rightarrow2co_ {2} + 3H_ {2} o).
Der Reaktionsmechanismus der Ethanolverbrennung ist ein komplexer freier radikaler Prozess. Es beginnt mit dem Initiationsschritt, bei dem eine kleine Menge Energie (wie ein Funke) eine Bindung in Ethanol oder Sauerstoff bricht. Beispielsweise kann die O -H -Bindung in Ethanol eine Etikamente von Ethoxy ((C_ {2} H_ {5} o \ cdot)) und ein Wasserstoffatom ((H \ cdot)) brechen.
In den Ausbreitungsschritten reagieren diese Radikale mit anderen Molekülen. Das Etika -Radikal kann mit Sauerstoff reagieren, um ein Ethylperoxyradikal zu bilden ((C_ {2} H_ {5} oo \ cdot)), das dann weiter reagieren kann, um die Kohlenstoffbindung zu brechen und kleinere Radikale zu bilden. Das Wasserstoffatom kann mit Sauerstoff reagieren, um einen Hydroperoxylradikal zu bilden ((ho_ {2} \ cdot)). Diese Radikale reagieren weiterhin mit Ethanol- und Sauerstoffmolekülen, was zur Herstellung von Kohlendioxid und Wasser führt.
Der Terminierungsschritt tritt auf, wenn sich zwei Radikale verbinden. Beispielsweise können zwei Wasserstoffatome zu einem Wasserstoffmolekül ((H_ {2})) oder einem Wasserstoffatom und einem Hydroperoxylradikal kombiniert werden, um ein Wassermolekül und ein Sauerstoffatom zu bilden.
Die Verbrennungsreaktion von Ethanol ist nicht nur in der Kraftstoffindustrie wichtig, sondern auch in unserem täglichen Leben, wie bei Alkoholbrennern. Wenn Sie an hochwertigem Ethanol für Kraftstoff interessiert sind - verwandte Anwendungen, lesen Sie unsereIndustrial Absolutes Ethanol 99% - Reiniger und Entfetter für die optische Industrie.
Ethanol bei Veresterungsreaktionen
Die Veresterung ist eine weitere signifikante Reaktion von Ethanol. Wenn Ethanol in Gegenwart eines sauren Katalysators (normalerweise konzentrierter Schwefelsäure) mit einer Carbonsäure reagiert, werden ein Ester und Wasser gebildet. Wenn Ethanol beispielsweise mit Essigsäure reagiert ((Ch_ {3} cooh)), ist die Reaktion (c_ {2} h_ {5} oh+ch_ {3} cooh \ byreftharpoons ch_ {3} cooc_ {2} h_ {5}+h_ {2 {2 {2 {2} O).
Der Reaktionsmechanismus beginnt mit der Protonierung des Carbonylsauerstoffs der Carbonsäure durch den Säurekatalysator. Dies macht den Carbonylkohlenstoff elektrophiler. Dann greift das Sauerstoffatom von Ethanol, das ein einziges Elektronenpaar aufweist, den elektrophilen Carbonylkohlenstoff an. Es wird ein tetraedrisches Intermediat gebildet.
Als nächstes tritt ein Protonenübertragung innerhalb des Zwischenprodukts auf. Die Hydroxylgruppe im Zwischenprodukt wird protoniert, und dann wird Wasser beseitigt, wodurch die Kohlenstoff -Sauerstoff -Doppelbindung reformiert wird, um den Ester zu ergeben. Der Säurekatalysator wird am Ende der Reaktion regeneriert.
Ester verfügen über eine breite Palette von Anwendungen, z. B. in der Duft- und Aromaindustrie. Wenn Sie Ethanol für Veresterungsreaktionen in Ihrem Labor benötigenIsopropanolalkohol (IPA) von Lab und Analytical -Grade 99,9%Kann eine gute Wahl sein.
Ethanol bei Dehydrationsreaktionen
Ethanol kann abhängig von den Reaktionsbedingungen Dehydratisierungsreaktionen zur Bildung von Alkenen oder Ethern erfahren.
Dehydration zur Bildung von Ethen
Wenn Ethanol mit konzentrierter Schwefelsäure bei einer relativ hohen Temperatur (etwa 170 ° C) erhitzt wird, erfährt es eine Dehydration, um Ethen zu bilden ((C_ {2} H_ {4})). Die Reaktionsgleichung ist (c_ {2} h_ {5} oh \ rightarrow c_ {2} h_ {4}+h_ {2} o).
Der Reaktionsmechanismus beinhaltet die Protonierung der Hydroxylgruppe in Ethanol durch die Schwefelsäure, um ein Oxoniumion zu bilden ((C_ {2} H_ {5} oh_ {2}^{+})). Dann wird ein Wassermolekül beseitigt und ein Carbocation -Zwischenprodukt gebildet. Schließlich schließt eine Base (normalerweise das Bisulfation aus der Schwefelsäure) ein Proton aus einem benachbarten Kohlenstoffatom ab, um die Doppelbindung in Ethen zu bilden.
Dehydration zur Bildung von Diethylether
Bei einer niedrigeren Temperatur (etwa 140 ° C) mit konzentrierter Schwefelsäure kann Ethanol Diethylether bilden (((c_ {2} H_ {5}){2} o)). Die Reaktionsgleichung ist (2c{2} H_ {5} oh \ rightarrow (c_ {2} h_ {5}){2} o + h{2} o).
Der Mechanismus beginnt mit der Protonierung eines Ethanolmoleküls, um ein Oxoniumion zu bilden. Anschließend greift ein anderes Ethanolmolekül das Kohlenstoffatom des Oxoniumions an, und ein Wassermolekül wird eliminiert. Das Proton wird dann entfernt, um Diethylether zu bilden.
Diese Dehydratisierungsreaktionen sind für die Synthese organischer Verbindungen wichtig. Wenn Sie an der Bio -Synthese beteiligt sind und hochwertiges Ethanol benötigen, können wir Ihnen die besten Produkte zur Verfügung stellen.
Ethanol bei Oxidationsreaktionen
Ethanol kann je nach Oxidationsmittel und Reaktionsbedingungen auf verschiedene Produkte oxidiert werden.
Oxidation zu Acetaldehyd
Wenn Ethanol durch ein mildes Oxidationsmittel wie Pyridiniumchlorochromat (PCC) oxidiert wird, wird es in Acetaldehyd ((ch_ {3} cho)) umgewandelt. Die Reaktionsgleichung ist (c_ {2} h_ {5} oh + [o] \ rightarrow ch_ {3} cho + h_ {2} o).
Der Mechanismus beinhaltet die Übertragung eines Hydridionen ((H^{ -})) von der Kohlenstoff -Wasserstoffbindung neben der Hydroxylgruppe in Ethanol zum Oxidationsmittel. Ein Proton wird auch in diesem Prozess entfernt und die Kohlenstoff -Sauerstoff -Doppelbindung wird gebildet, um Acetaldehyd zu ergeben.
Oxidation zu Essigsäure
Mit einem stärkeren Oxidationsmittel wie Kaliumdichromat ((K_ {2} cr_ {2} o_ {7}) in saurer Lösung kann Ethanol weiter zu Essigsäure oxidiert werden ((Ch_ {3} COOH)). Die Reaktionsgleichung ist (c_ {2} h_ {5} oh + 2 [o] \ rightarrow ch_ {3} cooh + h_ {2} o).
Die Oxidation von Acetaldehyd zu Essigsäure beinhaltet die Zugabe eines Sauerstoffatoms zum Carbonylkohlenstoff von Acetaldehyd, gefolgt von einer Reihe von Protonentransfer- und Bindungsstufen.
Oxidationsprodukte von Ethanol haben verschiedene Anwendungen in der chemischen Industrie. Beispielsweise wird Essigsäure bei der Herstellung von Vinylacetat und Celluloseacetat verwendet.
Ethanol als Reaktion mit Metallen
Ethanol kann mit einigen aktiven Metallen wie Natrium ((Na)) reagieren, um Alkoxide und Wasserstoffgas zu bilden. Die Reaktionsgleichung ist (2C_ {2} H_ {5} oh + 2na \ rightarrow2c_ {2} h_ {5} ona + h_ {2}).
Der Mechanismus beinhaltet die Übertragung eines Elektrons vom Natriumatom auf das Ethanolmolekül. Das Natriumatom verliert ein Elektron, um ein Natriumion zu werden ((Na^{+})), und das Ethanolmolekül erhält ein Elektron, um ein Etika -Radikal (C_ {2} H_ {5} o \ cdot) und ein Wasserstoffatom zu bilden. Das Ethoxidradikal kombiniert sich dann mit einem Natriumion zur Bildung von Natriumetoxid ((C_ {2} H_ {5} Ona)), und die Wasserstoffatome kombinieren zu Wasserstoffgas.
Alkoxide sind nützliche Reagenzien bei der organischen Synthese. Wenn Sie Ethanol für Reaktionen mit Metallen in Ihren agrochemischen Formulierungen benötigen, sind unsereAgrochemisch -grapy 1,4 -bdo für PestizidformulierungenKann eine gute Option sein.
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Referenzen
- McMurry, J. (2016). Organische Chemie. Cengage Lernen.
- Wade, LG (2013). Organische Chemie. Pearson.